Wat zijn de gebalanceerde ionische vergelijkingen voor CuSO4 plus H2O-reacties??

(i) Evenwichtige vergelijking: CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O Er wordt één punt verdiend voor de reactant. Er worden twee punten verdiend voor producten.

1. Wat is de gebalanceerde vergelijking voor CuSO4 5H2O?
2. Wat is de verhouding van CuSO4 tot h2o?
3. Wat gebeurt er als CuSO4 aan water wordt toegevoegd??
4. Hoe is de chemische vergelijking in evenwicht??
5. Hoe schrijf je een netto ionische vergelijking??
6. Neem je H2O op in de netto ionische vergelijking??
7. Wat vormt CA H2O??
8. Wat is de uitgebalanceerde vergelijking voor calcium en water??

Wat is de gebalanceerde vergelijking voor CuSO4 5H2O?

(i) Evenwichtige vergelijking: CuSO4•5H2O → CuSO4 + 5 H2O Er wordt één punt verdiend voor de reactant.

Wat is de verhouding van CuSO4 tot h2o?

Als bijvoorbeeld het verwarmen van wat gehydrateerd koper (II) sulfaat 0 . afgaf.060 mol water, en 0 . achtergelaten.012 mol watervrij koper(II)sulfaat (CuSO4), dan is de verhouding 5:1 en wordt de formule geschreven als CuSO4•5H2O. Er zijn vijf mol water in het gehydrateerde zout voor elke mol CuSO4.

Wat gebeurt er als CuSO4 aan water wordt toegevoegd??

Als kopersulfaatkristallen aan water worden toegevoegd, verliezen de deeltjes van kopersulfaatkristallen aantrekkingskracht tussen hen en beginnen ze continu te bewegen en worden ze vermengd met water. Het wordt 'gehydrateerde kopersulfaatoplossing met een blauwe kleur' ​​genoemd.

Hoe is de chemische vergelijking in evenwicht??

1. Een vergelijking is gebalanceerd wanneer hetzelfde aantal van elk element wordt weergegeven aan de reactant- en productzijde. Vergelijkingen moeten worden gebalanceerd om de wet van behoud van materie nauwkeurig weer te geven. 3.

Hoe schrijf je een netto ionische vergelijking??

Schrijf en balanceer eerst de moleculaire vergelijking en zorg ervoor dat alle formules correct zijn. Schrijf vervolgens de ionische vergelijking, waarbij alle waterige stoffen als ionen worden weergegeven. Voer alle coëfficiënten uit. Elimineer ten slotte toeschouwer-ionen en schrijf de netto ionische vergelijking.

Neem je H2O op in de netto ionische vergelijking??

In ionische vergelijkingen worden precipitaten, die vaste stoffen zijn, niet als ionen geschreven. Daarom wordt AgCl, dat een neerslag is, niet geschreven als Ag+ en Cl-. Over het algemeen worden vaste stoffen, gassen en vloeistoffen (bijv. H2O) niet als ionen geschreven bij het schrijven van ionische vergelijkingen.

Wat vormt CA H2O??

Op welke manier en in welke vorm reageert calcium met water?? Deze reactie vormt calciumhydroxide dat als soda in water oplost, en waterstofgas.

Wat is de uitgebalanceerde vergelijking voor calcium en water??

Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2↑